HClO3是强酸。HCl（盐酸），baiHSO（硫酸）、HNO（硝酸常见的弱酸：baiHCO（碳酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CHCOOH（也作CHO乙酸，又叫醋酸）、HS（氢硫酸）、HClO（次氯酸）。）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）。
HClO3中文名称氯酸 ，浓酸浅黄色，有类似硝酸刺激性气味，烯酸无色，在常温时没有气味。 有强烈氧化性，常用作化学试剂。它仅存于溶液中。由氯酸钡溶液与硫酸作用后，经过滤、蒸浓而得。水溶液在真空中可浓缩到密度1.282，即浓度40.1%，加热到40℃时即分解，并发生爆炸。
有人认为元素的氧化性一般随化合价的升高而增强，因而把氯的含氧酸氧化性的变化：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4，认为是特例。经常有人会把化合价（氧化数）和氧化性联系起来，认为化合价越高，氧化性越强。其实氧化性与化合价无必然的联系，相反的事实却很多，例如，同一元素不同价态的含氧酸，低价态的氧化性大于高价态，如HNO2的氧化性大于稀HNO3（HNO2能氧化HI，而稀HNO3则不能）；H2SO3的氧化性大于稀H2SO4（H2SO3能氧化H2S，而稀H2SO4则不能）；氯的含氧酸的氧化性HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4，这是一般的规律。因此不能用化合价高低来判断其氧化性的强弱。化合价即氧化数是人为指定的形式电荷，化合价高，当然有可能接受电子，但氧化性的强弱即氧化能力的体现是由多方面因素决定的，它与化合价无必然的联系。
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